1. Suivi de l’évolution d’un système, siège d’une transformation

Cette partie poursuit l’étude de la modélisation macroscopique de la transformation chimique d’un système.

Les notions de masse molaire, volume molaire et concentration en quantité de matière (en mol.L^-1) sont introduites pour déterminer la composition d’un système chimique. Pour décrire l’évolution d’un système, siège d’une transformation chimique, des bilans de matière complets sont effectués en s’appuyant sur la notion d’avancement (en mol). La notion de transformation totale et non totale est introduite en comparant la valeur de l’avancement final à celle de l’avancement maximal, sans référence à la notion d’équilibre chimique.

Les réactions d’oxydo-réduction, modélisant les transformations impliquant un transfert d’électron(s) entre espèces chimiques, sont introduites puis réinvesties pour suivre l’évolution d’un système. Certaines de ces réactions font intervenir des réactifs ou des produits colorés et permettent d’appréhender plus aisément l’évolution d’un système au cours d’un titrage et de repérer l’équivalence.

Pour rendre plus concrète l’introduction de l’ensemble des nouveaux concepts, des exemples dans des domaines variés seront proposés pour les transformations et les titrages : combustion, corrosion, détartrage, contrôle qualité, analyse de produits d’usages courants, surveillance environnementale, analyses biologiques, etc.

Notions abordées en seconde

Quantité de matière (mol), définition de la mole, solution, soluté, concentration en masse, dosage par étalonnage, modélisation d’une transformation par une réaction chimique, équation de réaction, notion de réactif limitant.

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

A) Détermination de la composition du système initial à l’aide de grandeurs physiques

Relation entre masse molaire d’une espèce, masse des entités et constante d’Avogadro.
Masse molaire atomique d’un élément.
Volume molaire d’un gaz.

Concentration en quantité de matière.

Absorbance, spectre d’absorption, couleur d’une espèce en solution, loi de Beer-Lambert.

Déterminer la masse molaire d’une espèce à partir des masses molaires atomiques des éléments qui la composent.
Déterminer la quantité de matière contenue dans un échantillon de corps pur à partir de sa masse et du tableau périodique.
Utiliser le volume molaire d’un gaz pour déterminer une quantité de matière.
Déterminer la quantité de matière de chaque espèce dans un mélange (liquide ou solide) à partir de sa composition.

Déterminer la quantité de matière d’un soluté à partir de sa concentration en masse ou en quantité de matière et du volume de solution.

Expliquer ou prévoir la couleur d’une espèce en solution à partir de son spectre UV-visible.
Déterminer la concentration d’un soluté à partir de données expérimentales relatives à l’absorbance de solutions de concentrations connues.

Proposer et mettre en oeuvre un protocole pour réaliser une gamme étalon et déterminer la concentration d’une espèce colorée en solution par des mesures d’absorbance. Tester les limites d’utilisation du protocole.

B) Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique

Transformation modélisée par une réaction d’oxydo-réduction : oxydant, réducteur, couple oxydant-réducteur, demi-équation électronique.

Évolution des quantités de matière lors d’une transformation.
État initial, notion d’avancement (mol), tableau d’avancement, état final.

Avancement final, avancement maximal.
Transformations totale et non totale.
Mélanges stoechiométriques.

À partir de données expérimentales, identifier le transfert d’électrons entre deux réactifs et le modéliser par des demi-équations électroniques et par une réaction d’oxydo-réduction. Établir une équation de la réaction entre un oxydant et un réducteur, les couples oxydant-réducteur étant donnés.
Mettre en oeuvre des transformations modélisées par des réactions d’oxydo-réduction.

Décrire qualitativement l’évolution des quantités de matière des espèces chimiques lors d’une transformation.
Établir le tableau d’avancement d’une transformation chimique à partir de l’équation de la réaction et des quantités de matière initiales des espèces chimiques.

Déterminer la composition du système dans l’état final en fonction de sa composition initiale pour une transformation considérée comme totale.
Déterminer l’avancement final d’une réaction à partir de la description de l’état final et comparer à l’avancement maximal.
Déterminer la composition de l’état final d’un système et l’avancement final d’une réaction.
Capacité numérique : Déterminer la composition de l’état final d’un système siège d’une transformation chimique totale à l’aide d’un langage de programmation.
Capacité mathématique : Utiliser une équation linéaire du premier degré.

C) Détermination d’une quantité de matière grâce à une transformation chimique

Titrage avec suivi colorimétrique.
Réaction d’oxydo-réduction support du titrage ; changement de réactif limitant au cours du titrage.
Définition et repérage de l’équivalence.

Relier qualitativement l’évolution des quantités de matière de réactifs et de produits à l’état final au volume de solution titrante ajoutée.
Relier l’équivalence au changement de réactif limitant et à l’introduction des réactifs en proportions stoechiométriques.
Établir la relation entre les quantités de matière de réactifs introduites pour atteindre l’équivalence.
Expliquer ou prévoir le changement de couleur observé à l’équivalence d’un titrage mettant en jeu une espèce colorée.
Réaliser un titrage direct avec repérage colorimétrique de l’équivalence pour déterminer la quantité de matière d’une espèce dans un échantillon.

2. Modélisation des transformations de la matière et transfert d’énergie

Cette partie poursuit la modélisation microscopique de la matière et illustre la démarche de modélisation consistant à rendre compte de certaines propriétés macroscopiques des espèces chimiques grâce à la structure et aux propriétés des entités à l’échelle microscopique. L’écriture des schémas de Lewis est désormais exigible et conduit à prévoir la géométrie des entités qui, associée au concept d’électronégativité, permet de déterminer leur caractère polaire ou non polaire.
Le constat d’une cohésion à l’échelle macroscopique des liquides et des solides est l’occasion d’introduire, au niveau microscopique, le concept d’interaction entre entités, notamment l’interaction par pont hydrogène. Les différents types d’interaction sont ensuite réinvestis pour rendre compte d’opérations courantes au laboratoire de chimie : dissolution d’un composé solide ionique ou moléculaire dans un solvant et extraction liquide-liquide d’une espèce chimique.

Notions abordées en seconde

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

A) De la structure à la polarité d’une entité

Schéma de Lewis d’une molécule, d’un ion mono ou polyatomique.
Lacune électronique.
Géométrie des entités.

Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique.
Polarisation d’une liaison covalente, polarité d’une entité moléculaire.

Établir le schéma de Lewis de molécules et d’ions mono ou polyatomiques, à partir du tableau périodique : O₂ ,H₂, N₂, H₂O, CO₂, NH₃, CH₄, HCl, H⁺, H₃O⁺, Na⁺, NH₄⁺, Cl^-, OH^-, O^2-.

Interpréter la géométrie d’une entité à partir de son schéma de Lewis.
Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels de représentation moléculaire pour visualiser la géométrie d’une entité.

Déterminer le caractère polaire d’une liaison à partir de la
donnée de l’électronégativité des atomes.
Déterminer le caractère polaire ou apolaire d’une entité
moléculaire à partir de sa géométrie et de la polarité de
ses liaisons.

B) De la structure des entités à la cohésion et à la solubilité/miscibilité d’espèces chimiques

Cohésion dans un solide.
Modélisation par des interactions entre ions, entre entités polaires, entre entités apolaires et/ou par pont hydrogène.

Dissolution des solides ioniques dans l’eau. Équation de réaction de dissolution.

Extraction par un solvant.
Solubilité dans un solvant.
Miscibilité de deux liquides.

Hydrophilie/lipophilie/amphiphilie d’une espèce chimique organique.

Expliquer la cohésion au sein de composés solides ioniques et moléculaires par l’analyse des interactions entre entités.

Expliquer la capacité de l’eau à dissocier une espèce ionique et à solvater les ions.
Modéliser, au niveau macroscopique, la dissolution d’un composé ionique dans l’eau par une équation de réaction, en utilisant les notations (s) et (aq).
Calculer la concentration des ions dans la solution obtenue.

Expliquer ou prévoir la solubilité d’une espèce chimique dans un solvant par l’analyse des interactions entre les entités.
Comparer la solubilité d’une espèce solide dans différents solvants (purs ou en mélange).
Interpréter un protocole d’extraction liquide-liquide à partir des valeurs de solubilités de l’espèce chimique dans les deux solvants.
Choisir un solvant et mettre en oeuvre un protocole d’extraction liquide-liquide d’un soluté moléculaire.

Expliquer le caractère amphiphile et les propriétés lavantes d’un savon à partir de la formule semi-développée de ses entités. Citer des applications usuelles de tensioactifs.
Illustrer les propriétés des savons.

3. Propriétés physico-chimiques, synthèses et combustions d’espèces chimiques organiques

Cette partie vise à fournir une première approche de la chimie organique en réinvestissant les notions précédemment acquises – schéma de Lewis, géométrie et polarité des entités, interactions entre entités et énergie de liaison – pour interpréter certaines étapes d’un protocole de synthèse et rendre compte de l’exothermicité des combustions. Les notions de chaînes carbonées, de groupes caractéristiques, et de familles de composés sont introduites. Au niveau de la nomenclature, il est uniquement attendu en classe de première que les élèves justifient la relation entre nom et formule semi-développée de molécules comportant un seul groupe caractéristique. La synthèse d’une espèce chimique organique permet de réinvestir les bilans de matière pour parvenir à la notion de rendement. Il est recommandé de proposer la synthèse d’un composé solide et celle d’un composé liquide pour diversifier les techniques d’isolement, de purification et d’analyse (ester et savon, par exemple). La matière organique est transformée dans le vivant, au laboratoire ou dans l’industrie pour produire de très nombreuses espèces chimiques organiques. Elle est aussi exploitée, en tant que combustibles, dans divers dispositifs de chauffage ou de production d’énergie électrique. L’énergie dégagée par les transformations chimiques exothermiques, introduite en classe de seconde, est associée, en classe de première, aux énergies mises en jeu lors des ruptures et formations de liaisons. Cette partie permet, en prenant appui sur des applications concrètes, d’illustrer le caractère opérationnel de la chimie, de faire prendre conscience des évolutions qu’elle a permises dans l’histoire de l’humanité et des défis scientifiques auxquels elle doit faire face en termes d’efficacité ou d’empreinte environnementale : synthèses de médicaments, utilisation de l’eau comme solvant, combustibles fossiles versus carburants agro-sourcés, méthanisation, etc. Ces problématiques peuvent constituer une source supplémentaire d’intérêt et de motivation pour les élèves.

Notions abordées en seconde

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

A) Structure des entités organiques

Formules brutes et semi-développées.
Squelettes carbonés saturés, groupes caractéristiques et familles fonctionnelles.

Lien entre le nom et la formule semi-développée.

Identification des groupes caractéristiques par spectroscopie infrarouge.

Identifier, à partir d’une formule semi-développée, les groupes caractéristiques associés aux familles de composés : alcool, aldéhyde, cétone et acide carboxylique.

Justifier le nom associé à la formule semi-développée de molécules simples possédant un seul groupe caractéristique et inversement.

Exploiter, à partir de valeurs de référence, un spectre d'absorption infrarouge.
Utiliser des modèles moléculaires ou des logiciels pour visualiser la géométrie de molécules organiques.

B) Synthèses d’espèces chimiques organiques

Étapes d’un protocole.

Rendement d’une synthèse.

Identifier, dans un protocole, les étapes de transformation des réactifs, d’isolement, de purification et d’analyse (identification, pureté) du produit synthétisé.
Justifier, à partir des propriétés physico-chimiques des réactifs et produits, le choix de méthodes d’isolement, de purification ou d’analyse.

Déterminer, à partir d’un protocole et de données expérimentales, le rendement d’une synthèse.
Schématiser des dispositifs expérimentaux des étapes d’une synthèse et les légender.
Mettre en oeuvre un montage à reflux pour synthétiser une espèce chimique organique.
Isoler, purifier et analyser un produit formé.

C) Conversion de l’énergie stockée dans la matière organique

Combustibles organiques usuels.

Modélisation d’une combustion par une réaction d’oxydo-réduction.

Énergie molaire de réaction, pouvoir calorifique massique, énergie libérée lors d’une combustion.
Interprétation microscopique en phase gazeuse : modification des structures moléculaires, énergie de liaison.

Combustions et enjeux de société.

Citer des exemples de combustibles usuels.

Écrire l’équation de réaction de combustion complète d’un alcane et d’un alcool.

Estimer l’énergie molaire de réaction pour une transformation en phase gazeuse à partir de la donnée des énergies des liaisons.
Mettre en oeuvre une expérience pour estimer le pouvoir calorifique d’un combustible.

Citer des applications usuelles qui mettent en oeuvre des combustions et les risques associés.
Citer des axes d’étude actuels d’applications s’inscrivant dans une perspective de développement durable.

La mécanique est un domaine très riche du point de vue de l'observation et de l'expérience, mais aussi du point de vue conceptuel et méthodologique. Elle permet d'illustrer de façon pertinente la démarche de modélisation. Deux caractéristiques inhérentes à l’apprentissage de la mécanique méritent d’être soulignées :
- l'immédiateté et la familiarité des situations de mouvement et d'interactions qui ont permis d'ancrer chez les élèves des raisonnements spontanés souvent opératoires et donc à déconstruire ;
- la nécessaire mise en place de savoirs et savoir-faire d’ordre mathématique dont la maîtrise conditionne l’accès aux finalités et concepts propres à la mécanique.
Le programme de l’enseignement de spécialité de la classe de première complète les connaissances des élèves en lien avec des modèles d’interaction ; les interactions gravitationnelles et électrostatiques permettent aussi une première introduction à la notion de champ. La description d’un fluide au repos fournit l’occasion de décrire les actions exercées par un fluide. Enfin, dans la continuité du programme de la classe de seconde, un lien quantitatif entre la force appliquée à un système et la variation de sa vitesse est construit, d’abord à travers une formulation approchée de la deuxième loi de Newton, puis, dans la partie du programme dédiée au thème « Énergie : conversions et transferts », en adoptant un point de vue énergétique.
Il ne s’agit nullement de proposer aux élèves une présentation décontextualisée de la mécanique. Au contraire, les situations d'étude ou d’application sont nombreuses dans des domaines aussi variés que les transports, l’aéronautique, l’exploration spatiale, la biophysique, le sport, la géophysique, la planétologie, l’astrophysique. Par ailleurs, l'étude de la mécanique fournit d'excellentes opportunités de faire référence à l’histoire des sciences. Le fait de montrer qu’un même ensemble de notions permet de traiter des situations et des phénomènes d’échelles très diverses constitue un objectif de formation à part entière.
Lors des activités expérimentales, il est possible d’utiliser les outils courants de captation et de traitement d'images, ainsi que les nombreux capteurs présents dans les smartphones. L’activité de simulation peut également être mise à profit pour exploiter des modèles à des échelles d'espace ou de temps difficilement accessibles à l'expérimentation. Ce thème est l’occasion de développer des capacités de programmation, par exemple pour simuler et analyser le mouvement d'un système.
Au-delà des problématiques liées à la mise en place d’un modèle – s’appuyant ici sur la deuxième loi de Newton – la mécanique permet d’illustrer la physique comme science de la description des systèmes matériels en évolution.

Notions abordées en seconde

Référentiel, vecteur position, vecteur vitesse, variation du vecteur vitesse, exemples de forces, principe d'inertie. Charge électrique élémentaire.

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

1. Interactions fondamentales et introduction à la notion de champ

Charge électrique, interaction électrostatique, influence électrostatique.
Loi de Coulomb.

Force de gravitation et champ de gravitation.
Force électrostatique et champ électrostatique.

Interpréter des expériences mettant en jeu l’interaction électrostatique.
Utiliser la loi de Coulomb.
Citer les analogies entre la loi de Coulomb et la loi d’interaction gravitationnelle.

Utiliser les expressions vectorielles :
  - de la force de gravitation et du champ de gravitation ;
  - de la force électrostatique et du champ électrostatique.
Caractériser localement une ligne de champ électrostatique ou de champ de gravitation.
Illustrer l’interaction électrostatique. Cartographier un champ électrostatique.

2. Description d’un fluide au repos

Échelles de description. Grandeurs macroscopiques de description d’un fluide au repos : masse volumique, pression, température.

Modèle de comportement d’un gaz : loi de Mariotte.

Actions exercées par un fluide sur une surface : forces pressantes.

Loi fondamentale de la statique des fluides.

Expliquer qualitativement le lien entre les grandeurs macroscopiques de description d'un fluide et le comportement microscopique des entités qui le constituent.

Utiliser la loi de Mariotte.
Tester la loi de Mariotte, par exemple en utilisant un dispositif comportant un microcontrôleur.

Exploiter la relation F = P.S pour déterminer la force pressante exercée par un fluide sur une surface plane S soumise à la pression P.

Dans le cas d’un fluide incompressible au repos, utiliser la relation fournie exprimant la loi fondamentale de la statique des fluides :
P₂-P₁ = ρg(z₁-z₂)

Tester la loi fondamentale de la statique des fluides.

3. Mouvement d’un système

Vecteur variation de vitesse.
Lien entre la variation du vecteur vitesse d’un système modélisé par un point matériel entre deux instants voisins et la somme des forces appliquées sur celui-ci.
Rôle de la masse.

Utiliser la relation approchée entre la variation du vecteur vitesse d’un système modélisé par un point matériel entre deux instants voisins et la somme des forces appliquées sur celui-ci :
   - pour en déduire une estimation de la variation de vitesse entre deux instants voisins, les forces appliquées au système étant connues ;
   - pour en déduire une estimation des forces appliquées au système, le comportement cinématique étant connu. (ressource : cas du lien entre la variation de vitesse et le poids dans le cas de la chute libre)
Réaliser et/ou exploiter une vidéo ou une chronophotographie d’un système modélisé par un point matériel en mouvement pour construire les vecteurs variation de vitesse. Tester la relation approchée entre la variation du vecteur vitesse entre deux instants voisins et la somme des forces appliquées au système.
Capacité numérique : Utiliser un langage de programmation pour étudier la relation approchée entre la variation du vecteur vitesse d’un système modélisé par un point matériel entre deux instants voisins et la somme des forces appliquées sur celui-ci.
Capacité mathématique : Sommer et soustraire des vecteurs.

1. Aspects énergétiques des phénomènes électriques

L’électricité est un domaine très présent au travers de ses multiples applications et riche, tant d’un point de vue conceptuel, que méthodologique et expérimental.
Dans la continuité du programme de seconde, cette partie met l’accent sur l’utilisation de dipôles électriques simples pour modéliser le comportement de systèmes électriques utilisés dans la vie quotidienne ou en laboratoire : générateurs, dont les piles, et capteurs. En évitant soigneusement toute confusion entre les concepts d’électricité et d’énergie, l'enjeu est d'analyser quelques situations typiques à l'aide de concepts énergétiques préalablement construits, notamment au collège. L’électricité est en effet un thème propice à l’étude de bilans énergétiques. La problématique de l’efficacité d'une conversion énergétique, fondamentale pour les enjeux environnementaux, est également abordée.
L'application de ces notions renvoie à de nombreux secteurs d'activités : télécommunications, transports, environnement, météorologie, santé, bioélectricité, etc. Dans tous ces domaines, des capteurs très divers, associés à des circuits électriques, sont utilisés pour mesurer des grandeurs physiques. Le programme permet d’aborder toutes ces applications avec un point de vue énergétique. La mise en oeuvre de cette partie du programme est l’occasion d’utiliser des multimètres, des microcontrôleurs associés à des capteurs, des smartphones, des cartes d'acquisitions, des oscilloscopes, etc.

Notions abordées au collège (cycle 4) et en seconde

Énergie, puissance, relation entre puissance et énergie, identification des sources, transferts et conversions d’énergie, bilan énergétique pour un système simple, conversion d’un type d’énergie en un autre.
Tension, intensité, caractéristique tension-courant, loi d’Ohm, capteurs.

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

Porteur de charge électrique.
Lien entre intensité d’un courant continu et débit de charges.

Modèle d’une source réelle de tension continue comme association en série d’une source idéale de tension continue et d’une résistance.

Relier intensité d’un courant continu et débit de charges.

Expliquer quelques conséquences pratiques de la présence d’une résistance dans le modèle d’une source réelle de tension continue.
Déterminer la caractéristique d’une source réelle de tension et l'utiliser pour proposer une modélisation par une source idéale associée à une résistance.

Puissance et énergie.
Bilan de puissance dans un circuit.
Effet Joule. Cas des dipôles ohmiques.
Rendement d’un convertisseur.

Citer quelques ordres de grandeur de puissances fournies ou consommées par des dispositifs courants.
Définir le rendement d’un convertisseur.
Évaluer le rendement d’un dispositif.

2. Aspects énergétiques des phénomènes mécaniques

Cette partie prolonge le thème « Mouvement et interactions » dont les situations d’étude
peuvent être analysées du point de vue de l'énergie. Le travail des forces est introduit
comme moyen d’évaluer les transferts d'énergie en jeu et le théorème de l’énergie cinétique
comme bilan d'énergie, fournissant un autre lien entre forces et variation de la vitesse. Les
concepts d’énergie potentielle et d'énergie mécanique permettent ensuite de discuter de
l’éventuelle conservation de l'énergie mécanique, en particulier pour identifier des
phénomènes dissipatifs.

Notions abordées au collège (cycle 4)

Énergie cinétique, énergie potentielle (dépendant de la position), bilan énergétique pour un
système simple, conversion d’un type d’énergie en un autre.

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

Énergie cinétique d’un système modélisé par un point matériel.
Travail d’une force.

Expression du travail dans le cas d'une force constante.
Théorème de l’énergie cinétique.

Forces conservatives. Énergie potentielle. Cas du champ de pesanteur terrestre.

Forces non-conservatives : exemple des frottements.

Énergie mécanique. Conservation et non conservation de l’énergie mécanique. Gain ou dissipation d’énergie.

Utiliser l’expression de l’énergie cinétique d’un système
modélisé par un point matériel.

Utiliser l’expression du travail W_AB(F) = F.AB dans le cas de forces constantes.

Énoncer et exploiter le théorème de l’énergie cinétique.

Établir et utiliser l'expression de l'énergie potentielle de
pesanteur pour un système au voisinage de la surface de
la Terre.
Calculer le travail d’une force de frottement d’intensité constante dans le cas d’une trajectoire rectiligne.

Identifier des situations de conservation et de non conservation de l’énergie mécanique. Exploiter la conservation de l’énergie mécanique dans des cas simples : chute libre en l’absence de frottement, oscillations d’un pendule en l’absence de frottement, etc. Utiliser la variation de l’énergie mécanique pour déterminer le travail des forces non conservatives. Utiliser un dispositif (smartphone, logiciel de traitement d’images, etc.) pour étudier l’évolution des énergies cinétique, potentielle et mécanique d’un système dans différentes situations : chute d’un corps, rebond sur un support, oscillations d’un pendule, etc.
Capacité numérique : Utiliser un langage de programmation pour effectuer le bilan énergétique d’un système en mouvement.
Capacité mathématique : Utiliser le produit scalaire de deux vecteurs. 

1. Ondes mécaniques

Notions abordées en seconde

Signal sonore, propagation, vitesse de propagation, fréquence, période.

Notions et contenus

Capacités exigibles

Activités expérimentales support de la formation

Onde mécanique progressive.
Grandeurs physiques associées.

Célérité d’une onde. Retard.

Ondes mécaniques périodiques. Ondes sinusoïdales.
Période. Longueur d'onde.
Relation entre période, longueur d’onde et célérité.

λ = v.T     et     f = 1/T

Décrire, dans le cas d’une onde mécanique progressive, la propagation d'une perturbation mécanique d'un milieu dans l'espace et au cours du temps : houle, ondes sismiques, ondes sonores, etc.
Expliquer, à l’aide d’un modèle qualitatif, la propagation d'une perturbation mécanique dans un milieu matériel.
Produire une perturbation et visualiser sa propagation dans des situations variées, par exemple : onde sonore, onde le long d’une corde ou d’un ressort, onde à la surface de l'eau.

Exploiter la relation entre la durée de propagation, la distance parcourue par une perturbation et la célérité, notamment pour localiser une source d’onde.
Déterminer, par exemple à l’aide d’un microcontrôleur ou d’un smartphone, une distance ou la célérité d’une onde.
Illustrer l’influence du milieu sur la célérité d’une onde.

Distinguer périodicité spatiale et périodicité temporelle. Ressource 1 : Onde transversale (corde). Ressource 2 : Onde longitudinale (ressort).
Justifier et exploiter la relation entre période, longueur d'onde et célérité.
Déterminer les caractéristiques d'une onde mécanique périodique à partir de représentations spatiales ou temporelles.
Déterminer la période, la longueur d'onde et la célérité d'une onde progressive sinusoïdale à l'aide d'une chaîne de mesure.
Capacités numériques : Représenter un signal périodique et illustrer l’influence de ses caractéristiques (période, amplitude) sur sa représentation. Simuler à l’aide d’un langage de programmation, la propagation d’une onde périodique.
Capacité mathématique : Utiliser les représentations graphiques des fonctions sinus et cosinus.

2. La lumière : images et couleurs, modèles ondulatoire et particulaire

Dans la continuité du programme de seconde, cette partie vise à expliciter les relations algébriques relatives à la formation d'une image par une lentille mince convergente et à permettre d’utiliser cette description quantitative dans le cadre de technologies actuelles, recourant par exemple à des lentilles à focale variable. En complément de ce modèle géométrique, deux modèles de la lumière – ondulatoire et particulaire – sont ensuite abordés ; ils seront approfondis dans le cadre de l’enseignement de spécialité physique-chimie de la classe terminale.
Les domaines d’application de cette partie sont très variés : vision humaine, photographie, vidéo, astrophysique, imagerie scientifique, art, spectacle, etc. La mise en oeuvre de cette partie du programme est source de nombreuses expériences démonstratives et d'activités expérimentales quantitatives.

Notions abordées en seconde

Lentille mince convergente, image réelle d'un objet réel, distance focale, grandissement, dispersion, spectres, longueur d'onde dans le vide ou dans l'air.

A. Images et couleurs

Relation de conjugaison d’une lentille mince convergente.
Grandissement.
Image réelle, image virtuelle, image droite, image renversée.

Couleur blanche, couleurs complémentaires.
Couleur des objets. Synthèse additive, synthèse soustractive. Absorption, diffusion, transmission.
Vision des couleurs et trichromie.

Exploiter les relations de conjugaison et de grandissement fournies pour déterminer la position et la taille de l’image d’un objet-plan réel.
Déterminer les caractéristiques de l’image d’un objet-plan réel formée par une lentille mince convergente. Grandissement
Estimer la distance focale d’une lentille mince convergente.
Tester la relation de conjugaison d’une lentille mince convergente.
Réaliser une mise au point en modifiant soit la distance focale de la lentille convergente soit la géométrie du montage optique.
Capacités mathématiques : Utiliser le théorème de Thalès. Utiliser des grandeurs algébriques.

Choisir le modèle de la synthèse additive ou celui de la synthèse soustractive selon la situation à interpréter.
Interpréter la couleur perçue d’un objet à partir de celle de la lumière incidente ainsi que des phénomènes d’absorption, de diffusion et de transmission.
Prévoir le résultat de la superposition de lumières colorées et l’effet d’un ou plusieurs filtres colorés sur une lumière incidente.
Illustrer les notions de synthèse additive, de synthèse soustractive et de couleur des objets. couleurs des objets 1 ; couleurs des objets 2 ; couleurs des objets 3 ; couleurs des objets 4

B. Modèles ondulatoire et particulaire de la lumière

Domaines des ondes électromagnétiques.
Relation entre longueur d’onde, célérité de la lumière et fréquence.

Le photon. Énergie d’un photon.
Description qualitative de l’interaction lumière-matière : absorption et émission.
Quantification des niveaux d’énergie des atomes.

Utiliser une échelle de fréquences ou de longueurs d’onde pour identifier un domaine spectral.
Citer l’ordre de grandeur des fréquences ou des longueurs d’onde des ondes électromagnétiques utilisées dans divers domaines d’application (imagerie médicale, optique visible, signaux wifi, micro-ondes, etc.).

Utiliser l’expression donnant l’énergie d’un photon.
Exploiter un diagramme de niveaux d'énergie en utilisant les relations :

λ = c/ν     et     ΔE = hν

Obtenir le spectre d’une source spectrale et l’interpréter à partir du diagramme de niveaux d’énergie des entités qui la constituent.