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EXERCICE 1 : Comment vérifier par des expériences que les ions H+ et Cl- sont présents dans une solution d’acide chlorhydrique ?
• H+ : ? La solution est acide. On le vérifie avec un pH-mètre. Si le pH < 7, alors les ions H+ sont très nombreux.
• Cl- : ? On fait le test au nitrate d'argent. Si l'échantillon montre un précipité blanc qui noircit à la lumière, alors les ions chlorure Cl- sont présents en grande quantité.
EXERCICE 2 : Le VRAI - FAUX
Le pH d’une solution acide est compris entre 0 et 7
Le pH d’une solution acide augmente en l’ajoutant à de l’eau
Le papier pH est plus précis que le pH-mètre
La formule HO- est celle de l’ion hydrophile
EXERCICE 3 : On dilue 10 fois une solution de pH = 2.
a) Dans quel volume d’eau doit-on verser 10 mL d’acide ? |
b) Le pH de la solution obtenue est-il égal à 1, à 3 ou à 8 ? |
c) Vers quelle valeur tend le pH lorsqu’on ajoute de l’eau ? |
Le volume final sera 10 x plus grand. On versera les 10 mL dans 90 mL d'eau : |
En diluant une solution acide, le pH augmente en restant < 7. Le pH de la solution obtenue est égal à 3. |
Le pH tend vers le pH de l'eau, soit 7. |
| Réponse | Réponse | Réponse |
EXERCICE 4 : On dispose d’un détergent de pH = 13.
a) Ce détergent est-il acide, neutre ou basique ? Justifier. Réponse
Ce détergent est basique car son pH > 7.
b) Il est recommandé de la diluer, 1 volume de détergent pour 9 volumes d’eau. On veut 15 L de ce produit. Calculer les volumes respectifs de détergent et d’eau à mélanger pour obtenir la solution à employer. Réponse
Soit V1 le volume de détergent et V2 le volume d'eau.
Le détergent a été dilué 10 fois.
Donc, V1 = 15 / 10 = 1,5 L
et donc V2 = 9 x 1,5 = 13, 5 L
V1 = 1,5 L V2 = 13,5 L
c) Le pH de cette solution sera-t-il supérieur ou inférieur à 13 ? Réponse
Le pH sera inférieur à 13 car en diluant avec l'eau, le pH se rapproche du pH de l'eau, c'est-à-dire 7.