Description :

Une fois à l'équivalence, on doit écrire que la réaction est totale (et rapide). Aucun réactif limitant alors. n_A/a = n_B/b. Il est donc important de connaître les coefficients stœchiométriques, a et b, de l'oxydant et du réducteur lorsque les proportions stœchiométriques sont respectées. On commence par écrire les demi-équations... 5 exemples ici : Oxydant + Réducteur

Ion permanganate et ion fer II en milieu acide :
MnO₄^-_(aq) + 5 Fe²⁺_(aq) + 8 H⁺_(aq) = Mn²⁺_(aq) + 5 Fe³⁺_(aq) + 4 H₂O_(l)

Ion permanganate et acide oxalique :
2 MnO₄^-_(aq) + 5 H₂C₂O_{4 (aq)} + 6 H⁺_(aq) = 2 Mn²⁺_(aq) + 10 CO_{2 (aq)} + 8 H₂O_(l)

Eau oxygénée (péroxyde d'hydrogène) et ion iodure :
H₂O_2(aq) + 2 I^–_(aq) + 2 H⁺_(aq) = 2 H₂O_(l) + I_{2 (aq)}

Diiode et ion thiosulfate (avec éventuellement empois d'amidon ou thiodène) :
I_2(aq) + 2 S₂O₃^2-_(aq) = 2 I^-_(aq) + S₄O₆^2-_(aq)

Éthylotest. Ion dichromate et éthanol
2 Cr₂O₇^2-_(aq) + 3 C₂H₆O_(l) + 16 H⁺_(aq) = 4 Cr³⁺_(aq) + 3 C₂H₄O_2(l) + 11 H₂O_(l)

 

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