PCCL - DISSOLUTION - GAZ - MISCIBILITÉ - ÉVALUATION sur 20 - Physique Chimie au Collège

DISSOLUTION - GAZ - MISCIBILITÉ - Correction de l'évaluation

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EXERCICE 1 : Le VRAI - FAUX

L'eau et l'alcool sont des liquides miscibles

L’alcool est miscible à l’eau

Dans l’eau sucrée, l’eau est le soluté

La masse de la solution est supérieure à la masse {soluté + solvant}

Pour séparer deux liquides non miscibles, on utilise une ampoule à décanter

Le gaz dissous dans les boissons gazeuses est du dioxyde d’azote

EXERCICE 2 : Une tasse et un bol sont pleins de lait. On introduit deux morceaux de sucre dans chacun d’eux.

1. La masse de sucre est-elle la même dans les deux cas ?

Réponse

Oui, deux sucres ont été introduits dans chaque récipient. C'est la même quantité de matière. C'est la même masse.

2. Quelle est la boisson la plus sucrée ?

Réponse

Celle de la tasse est plus sucrée. Elle contient moins de lait. La "solution" sera moins diluée. Plus concentrée.

EXERCICE 3 : Tu dois préparer une solution aqueuse de sulfate de cuivre constituée de 100 g d’eau et de 8 g de sulfate de cuivre. Rédige un texte expliquant la préparation.

1. Préparation de 100 g d'eau :

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- Poser un bécher vide sur le plateau de la balance

- Allumer → la balance affiche "zéro"

- Verser de l'eau jusqu'à un affichage de 100 g

- Poser le bécher à côté.

2. Préparation de 8 g de sulfate de cuivre :

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- Poser un verre de montre sur le plateau de la balance

- Appuyer sur "TARE" → la balance affiche "zéro"

- Verser du sulfate de cuivre jusqu'à un affichage de 8 g

3. Préparation de la solution :

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- Verser le sulfate de cuivre (soluté) dans l'eau (solvant)

- Agiter, (avec un agitateur en verre par exemple)

EXERCICE 4 : On réalise l’expérience suivante :

1. Quel est le nom du gaz recueilli dans l'éprouvette ? :

Réponse

- Les boissons gazeuses contiennent toutes du dioxyde de carbone dissous.

2. Quelle est la masse du gaz recueilli ? :

Réponse

- Soit m₁ = 1350,4 g, la masse avec le gaz dissous
- Soit m₂ = 1349,8 g, la masse avec moins de gaz

- Masse du gaz recueilli :
m₁ – m₂ = 1350,4 - 1349,8 = 0,6 g

m = 0,6 g

3. Calculer la masse d’un millilitre (mL) de ce gaz. Quelle est la masse d'un litre (L) ? :

Réponse

- La masse de 320 mL est de 0,6 g.
- La masse d'un seul millilitre est de :

0,6 ÷ 320 = 0,001875 g

Masse de 1 L :

0,001875 x 1000 = 1,875 g