physique chimie college lycee Conduction électrique des solutions aqueuses - 3e
CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES SOLUTIONS AQUEUSES
1. Toutes les solutions sont-elles conductrices ?

‐ Expérience (vue en 5e) :

Observations :

‐ si la solution est de l’eau salée, l’ampoule brille ;

‐ si la solution est de l’eau sucrée, l’ampoule est éteinte.

 

Interprétation :

La lampe s’allume lorsqu’elle est parcourue par un courant électrique.
L’eau salée contient de nombreuses particules chargées électriquement, les ions. La lampe s’allume. L’eau sucrée ne contient que des molécules. Une molécule est faite d’atomes de charge électrique nulle. La lampe ne s’allume pas.

 

 

Retenir :
Les solutions aqueuses conductrices contiennent des particules chargées électriquement, les ions, qui peuvent se déplacer dans la solution.

 

 

Les solutions qui ne conduisent pas le courant ne contiennent que des molécules.

 

 

2. La nature du courant dans les solutions

Exemple de l’eau salée  

C’est une solution de chlorure de sodium. Le soluté, le sel, est composé de cristaux de chlorure de sodium. Le solvant est l’eau. Dans la solution, il y a des ions chlorure et des ions sodium.

‐ L’ion sodium, de formule Na+, provient d’un atome de sodium qui a cédé un électron. Il est chargé positivement.

‐ L’ion chlorure, de formule Cl, provient d’un atome de chlore qui a gagné un électron. Il est chargé négativement.

 

En rouge les ions positifs et en vert les ions négatifs.
Les molécules d’eau ne sont pas représentées ici.

Retenir :
Un ion provient d’un atome ou d’un groupe d’atomes qui a gagné ou cédé des électrons.
Dans les solutions aqueuses, le courant électrique est dû à un déplacement d’ions.
Les ions positifs se déplacent dans le sens conventionnel du courant.

 

Les ions négatifs se déplacent dans l’autre sens.

Remarque 1 : Les solides ioniques (cristaux de sel) ne conduisent pas le courant car les ions ne peuvent pas s'y déplacer.

Remarque 2 : Les ions métalliques  sont tous positifs. Cu2+, Zn2+, Al3+

Remarque 3 : Il existe des ions polyatomiques : ion ammonium NH4+, ion permanganate MnO4, ion sulfate SO42‐