physique chimie college lycee Les équations-bilans - 4e
ÉQUATIONS-BILANS
1. Combustion du carbone

Bilan : Le carbone et le dioxygène disparaissent. Du dioxyde de carbone apparaît.

 

Conclusions :
L’écriture, avec les symboles, de la réaction chimique est appelée équation de réaction.
Les atomes présents dans les molécules des réactifs se réarrangent pour en former de nouvelles. Les molécules ne sont pas conservées.
2. Combustion du méthane

Bilan : Le méthane et le dioxygène disparaissent, le dioxyde de carbone et l’eau apparaissent.

Problème : le nombre d’atomes d’hydrogène n’est pas le même avant et après ! Il faut EQUILIBRER.

La règle :
1. Surtout, ne pas toucher aux formules des molécules (le pb n’est pas là !)
2. Placer le coefficient 2 devant H2O pour équilibrer H ;
3. Remarquer que ce geste a « déséquilibré » l’élément O ;
4. Placer le coefficient 2 devant O2 pour équilibrer O.

Conclusion :
Les atomes présents dans les produits sont les mêmes et en même nombre que ceux des réactifs. On dit qu’il y a conservation des atomes.

 
 

 

3. Conservation de la masse

Expérience : On fait réagir de l’eau acidifiée sur du carbonate de calcium. On mesure la masse totale avant, pendant et après la transformation.

 

Conclusion :
Au cours d’une transformation chimique, la masse des réactifs est égale à la masse des produits. On parle de conservation de la masse (Loi de Lavoisier).